一、基本概念：

1、化学变化：产生其他物质的变化

2、物理变化：其他物质无变化

3、物理性质：不发生化学变化而表现出来的性质

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：化学变化所表现的物质的性质

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5.纯物质：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯物质组成，每种物质均保持其原有性质

7、元素：具有相同核电荷（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不可再分

二、化学式及化合价：

(1)化学式的含义：

①宏观意义：

A。 表示物质；

b. 表示物质的元素组成；

②微观意义：

A。 代表物质的分子；

b. 表示物质的分子组成；

③数量的含义：

A。 表示物质分子中原子数的比例；

b. 表示组成物质各元素的质量比。

(2) 简单化学式的读写

① 用元素符号直接表示：

A。 元素金属。 如：钾钾铜铜铜银银等；

b. 固体非金属。如：碳C硫S磷P等。

C。 稀有气体。如：氦（气）He、氖（气）Ne、氩（气）Ar等。

②由许多原子组成的单质：如果分子是由数个同类原子组成，则在元素符号的右下角写上数字。

例如：每个氧分子由2个氧原子组成，则氧的化学式为O2

双原子分子元素化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液溴）

多原子分子化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读后写，后写先读

①由两种元素组成的化合物：读作“某种化学”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读作“某种酸”，如：KMnO4（高锰酸钾）、（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

(4)根据化学式确定元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

A。 根据元素化学价的正、左、负、右写出元素的符号，标出化合价；

b. 看元素的化合价有没有一个大概的数，做成最简单的比值；

C。 Cross- 在元素符号的右下角写出化合价为最简比的化合价。

6、核外电子排布：1-20号元素（记住元素名称和原子结构示意图）

排列规则：

①每层最多可排列2n2个电子（n代表层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层，不超过2个）

③先填内层再填外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼。

非金属元素原子最外层电子数≥4，易获得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、化学方程式的书写原则： ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。

8.酸度和碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性； PH值为7，溶液呈碱性。

(2)pH值越接近0，酸性越强； pH值越接近14，碱性越强； PH值越接近7，溶液的酸碱度越弱，越接近中性。

九、金属活动顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）左边的金属流动性较大，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出金属。

(2)氢左边的金属可以置换出酸中的氢； 氢右侧的金属不能。

3、物质的通用名称及其对应的化学式、化学名称：

⑴金刚石、石墨：C

⑵ 汞、水银：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、盐酸：HCl

(6) 亚硫酸：H2SO3

(7) 氢硫酸：H2S

(8)消石灰、熟石灰：Ca(OH)2

(9)烧碱、烧碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：碳酸钠结晶，纯碱结晶：10H2O

(11)碳酸氢钠、碳酸氢钠：（也叫小苏打）

(12)胆明矾、蓝明矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH有毒，盲目死人

（十五）酒精、乙醇：

(16) 醋酸，醋酸（16.6℃时的冰醋酸）（-乙酸根离子）具有酸的性质

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水，一水氨：NH3 H2O（一种普通碱，具有碱的一般性，是不含金属离子的碱）

（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业盐，有毒）

4.常见物质的颜色状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4； 铁和镁呈银白色（水银为银白色液体）

2、黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3呈绿色

4、溶液颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色； 含Fe2+溶液呈淡绿色； 含Fe3+的溶液呈棕黄色，其他溶液一般不是无色。 （高锰酸钾溶液呈紫色）

5、沉淀（即不溶于水的盐碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl、BaSO4（也溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓：Cu (OH) 2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓。

6、（1）有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（均为无色）

(2) 无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 酒精是一种带有特殊气体的液体。

7、有毒，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合形成天蓝色粘稠状物质——波尔多液）

5、物质的溶解度

1、盐的溶解度

含有钾、钠、硝酸盐和铵盐的物质均溶于水

Cl的化合物中，只有AgCl不溶于水，其余均溶于水；

在含SO42-的化合物中，只有BaSO4不溶于水，其余均溶于水。

只有K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他不溶于水

2、碱的溶解度

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 在不溶性碱中，Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。 (包括Fe(OH)2) 注：沉淀物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其它沉淀物溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

3、大部分酸和酸性氧化物都溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，可溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然界中最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机化合物是甲烷。 6.钾是金属活度序列表中最活泼的金属。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9. 导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。 11. 熔点最低的金属是汞。

12、人体内含量最多的元素是氧。 13. 构成化合物种类最多的元素是碳。

14. 铁是日常生活中使用最广泛的金属。 15、中国最早使用天然气；

16 中国最大的煤炭基地在：山西省； 17中国最先使用湿法冶金（发现于西汉[刘安《淮南万笔书》“曾庆之铁化铜”]，应用于宋代）；

18 最早发现电子的是英国的汤姆森； 19 法国的拉瓦锡首先得出空气由 N2 和 O2 组成的结论。

七、解题技巧及说明：

推理解题技巧：看它的颜色，观察它的状态，观察它的变化，试一试，试一试就知道了。

1、常见物质的颜色：大多数气体是无色的波尔多液化学式，大多数固体化合物是白色的波尔多液化学式，大多数溶液是无色的。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+的溶液，

液固O2（淡蓝色）

红色：Cu（鲜红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（深红色）

黄色：硫（元素S），含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O，含Fe2+的溶液（浅绿色），碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体能使湿的PH试纸变蓝）、SO2

臭鸡蛋味：H2S

3、一些常见变化的判断：

①不溶于稀硝酸或稀酸的白色沉淀物有：BaSO4、AgCl（只有这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红棕色沉淀物：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成红棕色Fe(OH)3沉淀

④沉淀能溶于酸放出气体（CO2）：不溶性碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但不放出气体：不溶于碱

4、酸与相应酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都能与碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == + H2O (H2CO3 + 2NaOH == + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == + H2O

H2SO4 + 2NaOH == + 2H2O

②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（各元素化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

（说明这些酸性氧化气体能使湿的PH试纸变红）

5、碱基与相应碱性氧化物的连接：

①碱性氧化物和碱能与酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物与水反应生成相应的碱：（生成的碱必须溶于水，否则不能发生反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O + H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出相应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

解决实验题：看清题目要求什么，要做什么，这样做的目的是什么。

(1)实验所用气体要求比较纯净，去除常见杂质的具体方法：

① 除水蒸气，可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并可检测杂质

物质中是否有水蒸气，若有则颜色由白变蓝）、生石灰等。

②除CO2可用：澄清石灰水（可检测杂质中是否有CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体外，可用：AgNO3溶液（可检测杂质中是否有HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

去除气体杂质的原理：利用某种物质吸收或与杂质反应，但不能吸收或与有效成分反应，或产生新的杂质。

(2)实验中的注意事项：

① 防爆：在点燃可燃气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，应检查气体的纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，切勿将水倒入浓硫酸中。

③抗中毒：在进行有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

在通风橱中进行； 并注意废气的处理：CO点燃烧；

SO2 和 NO2 用碱液吸收。

④ 防倒吸：加热制备，排水收集气体。 注意关灯顺序。

（三）常见事故的处理：

① 当台面上有酸液流出时，用水冲洗干净； 如果碱液流到桌面上，请用稀醋酸冲洗。

②沾在皮肤或衣服上：

一、 先用水冲洗酸液，再用3-5%的水冲洗；

二． 用碱性水冲洗，然后涂上硼酸；

三、 进行步骤Ⅰ前，应先用抹布擦掉浓硫酸。

(4)实验室产生的三大气体中常见需去除的杂质：

1、制氧需去除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2去除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl、盐酸雾）（用稀硫酸去除此杂质）

3、生产CO2需去除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（可检验杂质中是否有水蒸气，若有则显色从白色变为蓝色）等。

去除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检测杂质中是否含有HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

【生石灰和碱石灰也能与HCl气体反应】

(5)验证混合气体中含有某种气体的常用实验方法

1、CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，先去除）

将混合气体通入热氧化铜中，再将混合气体通过热氧化铜通入澄清的石灰水中。 现象：黑色CuO变红，澄清石灰水变浑浊。

2、用H2验证方法：（先验证混合气体中是否有水，先去除）

将混合气体通入灼热的CuO，再将灼热CuO的混合气体通入无水CuSO4。 现象：黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝。

3、CO2验证法：将混合气体通入澄清的石灰水中。 现象：澄清的石灰水变浑浊。

(6)自行设计的实验

1. 尝试设计一个实验来证明蜡烛中含有碳氢化合物。

实验步骤 实验现象 结论

①点燃蜡烛，将干燥干净的烧杯放在火焰上。 烧杯内壁有小水珠，证明蜡烛中含有氢气。

② 将烧杯蘸上澄清石灰水放在蜡烛火焰上，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素

2、尝试设计一个实验，证明CO2不助燃且密度高于空气。

实验步骤实验现象结论图

将两根蜡烛放在梯架上，将架子放入烧杯中（如图所示），点燃蜡烛，然后将 CO2 沿烧杯壁倒出。 阶梯下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛最后熄灭。证明CO2具有不助燃且比空气密度大的性质

（七）问题解决：

计算题类型有：①关于质量分数（元素和溶质）的计算

② 根据化学方程式计算

③混合①和②两种计算

(1) 溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=╳100%

(2)化合物(纯物质)中元素质量分数的计算

一种元素的质量分数=╳100%

(3) 混合物中化合物质量分数的计算

化合物的质量分数=╳100%

(4) 混合物中元素质量分数的计算

一种元素的质量分数=╳100%

或：某元素的质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

(5) 解决问题的能力

1、复习题：看清题目要求，已知什么，求什么，有化学方程式先写化学方程式。 找出相关公式来解决这个问题。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

① 设置未知数量

②写出正确的化学方程式

③ 写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量

④ 列出比例公式并求解

⑤回答。