(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为=
56×2
56×2+16×3 ×100%=70%;故填:70%;
(2)100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t×64%×70%=44.8t;
设生产含铁96%的生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
160 112
100t×64% x×96%
160
100t×64% =
112
x×96%
x=46.67t
答:生产含铁96%的生铁的质量为46.67t.
故答案为:44.8;46.67.
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,则含铁量为56%的赤铁矿含Fe2O3的量为
解:设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,
又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,
所以Fe2O3质量=56g/70%=80g
则含铁量为56%的赤铁矿含Fe2O3的量即质量分数=Fe2O3质量/赤铁矿的质量*100%=80g/100g*100%=80%