王 水 的 安 全 使 用

一、 王水的成分是什么？为什么会有那么大的腐蚀性

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒

黄色烟的液体，是一种***(HNO3) 和盐酸(HCl)组成的混合物，其中

混合比例为1:3，是少数几种能够溶解Au 和Pt 的物质。这也是它的

名字的来源。不过塑料之王——聚四***乙烯和一些非常惰性的金属如

Ta 不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很

快就分解，因此必须在使用前直接制作。

王水是由1体积的浓***和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地

说是在其混酸中HNO3和HCl 的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化

能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于***的金属，如金、铂等都

可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合

酸中，***的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀***）。但为

什么王水的氧化能力却比浓***要强得多呢？这是因为在王水中存

在如下反应：

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl

因而在王水中含有***、***分子和***化亚硝酰等一系列强氧化剂，同

时还有高浓度的***离子。

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王水的氧化能力比***强王水用什么装，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓

***，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的***化亚硝酰（NOCl ）

等具有比浓***更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而

被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = + 4NO↑

同时高浓度的***离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如

[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方

向进行。总反应的化学方程式可表示为：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）

在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法

偷取，损害消费者的利益。

虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却

可以溶解金，原理是这样的：***是一种非常强烈的氧化剂，它可以

溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成***化金，

使金离子离开溶液，这样***就可以进一步溶解金了。

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王水中含有***、***气和***化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时

还有高浓度的***离子，王水的氧化能力比***强王水用什么装，一些不溶于***的

金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。

不过一些非常惰性的金属如钽（Ta ）、铑、钌、锇、铱、钛

等则不受王水腐蚀。

二、