中学物理分为选修和必修，初三物理有许多须要记忆的知识，比如物理方程式、化学实验、化学元素等等。此次小编给你们整理了初三物理选修一知识点总结，供你们阅读参考。

初三物理选修一知识点总结

物质的物理变化

1、物质之间可以发生各类各样的物理变化，根据一定的标准可以对物理变化进行分类。

(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)依据反应中是否有离子出席可将反应分为：

A、离子反应：有离子出席的一类反应。主要包括复分解反应和有离子出席的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏斜)的反应

实质：有电子转移(得失或偏斜)

特点：反应前后元素的电负性有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水氨水中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水氨水中或融化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水氨水中或熔化状态下能够导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水氨水中或融化状态下能够导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部份的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际出席反应的离子符号来表示反应的算式。它除了表示一个具体的物理反应，并且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方式：

写：写出反应的物理方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子方式

删：将不出席反应的离子从方程式两端删掉

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一氨水中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成二氧化碳或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色碱液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，碱性(或酸性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正错判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能够进行或反应产物是否正确

二、看能够写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看物理用语是否正确：物理式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下：

丧失电子——化合价下降——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价增加——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高二物理选修一知识点

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氯气由多起码的次序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出二氧化碳越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的甲烷一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方式1将红色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。

方式2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色试纸变红，则证明H+的存在。

方式3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，之后把试纸显示的颜色跟标准比色板对照，便可晓得碱液的pH，假如pH大于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量硫酸或少量可溶的硫酸盐碱液放入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有红色沉淀生成，再加入少量的稀硫酸，假如沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方式1将红色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方式2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方式3将无色的碘化钾试液滴入盛有少量待测液的试管中高一化学必修一知识点总结，振荡，假如碘化钾试液变红，则证明OH-的存在。

技巧4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，之后把试纸显示的颜色跟标准比色板对照，便可晓得碱液的pH，假如pH小于7，则证明OH-的存在。

(4)硫酸物或硫酸盐或硫酸(Cl-)的检验。

将少量的硫酸银碱液放入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有红色沉淀生成，再加入少量的稀硫酸，假如沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)氯化盐或硝酸(SO42-)的检验。

将少量硫酸钡碱液或硝酸钡碱液放入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有红色沉淀生成，再加入少量的稀硫酸，假如沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高二物理知识点

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新丁醇、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(甲基苯)、醚、酯(磷酸丙酮)都难溶于水;乙酸在常温微溶与水，但低于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯戊烷的密度都大于水;一溴戊烷、多官能团、硝基化合物的密度都小于水。

4、能使四氯化碳反应退色的有机物有：烷烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳官能团、碳碳叁键)的有机物。能使四氯化碳萃取退色的有：苯、苯的氢键(苯酚)、ccl4、氯仿、液态烯烃等。

5、能使碱性高锰碘化钾碱液退色的有机物：烷烃、炔烃、苯的烷烃、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(乙醇)。

有机物理基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：芳烃和环己烷、炔烃和二烷烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元乙酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和多肽。

7、无同分异构体的有机物是：烯烃：ch4、c2h6、c3h8;烷烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、、chcl3、ccl4、;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于代替反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：甲醇分子间脱水)等。

9、能与氧气发生加成反应的物质：烷烃、炔烃、苯及其烷烃、醛、酮、不饱和酰氯(ch2=)及其酯(ch3ch=)、油酸甘油酯等。

10、能发生酯化的物质：金属基体(cac2)、卤代烃()、醇钠()、酚钠()、羧酸盐()、酯类()、二糖()(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)(()n)、蛋白质(酶)、油脂(油酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

如何快速有效提升物理成绩

背好物理基础是十分重要的，可以说物理是一门基础的学科，好多知识点虽然都是很基础的，假如你才能把一些基础知识全部背出来，你的物理成绩虽然不是挺好，但也不会太差，物理的知识点虽然是比较零散的，有些知识点是不能否理解记忆的，这部份的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，其实是须要我们去下工夫努力去背的。

多做精题。刷题刷好题是必不可少的，平常老师给我们发的考卷和习题我们都要做好，老师发的考卷或则是习题，老师通常还会讲解的，这样你就能否什么是物理的重要知识点，自己不会的题，老师也就能讲解到，假如你还能跟住老师的发的题而且挺好的借助，起到的疗效是特别大的，US哦一对老师发的题一定要认真的对待，只要你肯下工夫，不怕物理学不好。

怎么记忆物理方程式

记生成物。假如把物理生成物记住了，可以自己去配平，由于每位物理元素都有自己的电负性，但是也有特定的公式口诀可背，即使有的物理元素电负性不确定，而且反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉之后都会很快，甚至能直接看下来。

直接背方程式。假如自己觉得配平比较困难，这么也可以直接背物理方程式，并且也有一个问题高一化学必修一知识点总结，就是须要背的方程式非常多，容易记混，但是当遇见须要自己配平的方程式时，都会很浪费时间，很难搞定。

只记反应物。自己直接按照反应物去猜测生成物，这个难度是有所提高的，而且也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，并且生成沉淀和二氧化碳的物质也比较固定，只要把这些常见的物质记熟就可以了。

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